(وبلاگ نمونه سوالات شیمی)

نمونه سوالات شیمی

سال اول تا چهارم دبیرستان

پاسخنامه سوالات شیمی۲ دبیرستان عارف اردبیلی۱ خرداد۸۹

لطفا به بخش پیوند های روزانه با عنوان

"پاسخنامه سوالات شیمی۲ دبیرستان عارف اردبیلی۱ خرداد۸۹"

مراجعه نمایید.

لطفا نظرا ت خود را ارسال فرمایید.

آرشیو امتحانات نهایی شیمی 3

امتحان نهایی شیمی ۳ دی ماه ۸۲	دریافت فایل
پاسخ سوالات امتحان نهایی شیمی ۳ دی ماه ۸۲	دریافت فایل
امتحان نهایی شیمی ۳ خرداد ۸۳	دریافت فایل
پاسخ سوالات امتحان نهایی شیمی ۳خرداد۸۳	دریافت فایل
امتحان نهایی شیمی ۳ شهریور۸۳	دریافت فایل
پاسخ سوالات امتحان نهایی شیمی۳ شهریور ۸۳	دریافت فایل
امتحان نهایی شیمی۳ دی ۸۳	دریافت فایل
پاسخ امتحان نهایی شیمی ۳دی ۸۳	دریافت فایل
امتحان نهایی شیمی ۳ خرداد ۸۴	دریافت فایل
پاسخ سوالات امتحان نهایی شیمی ۳خرداد۸۴	دریافت فایل
امتحان نهایی شیمی ۳ شهریور۸۴	دریافت فایل
پاسخ سوالات امتحان نهایی شیمی۳ شهریور۸۴	دریافت فایل
امتحان نهایی شیمی۳ دی ۸۴ +پاسخ	دریافت فایل
امتحان نهایی شیمی ۳ خرداد ۸۵ + پاسخ	دریافت فایل
امتحان نهایی شیمی ۳ شهریور ۸۵ +پاسخ	دریافت فایل
امتحان نهایی شیمی شیمی ۳دی ۸۵ +پاسخ	دریافت فایل
امتحان نهایی شیمی ۳ خرداد ۸۶	دریافت فایل
پاسخ سوالات امتحان نهایی شیمی ۳خرداد۸۶	دریافت فایل
امتحان نهایی شیمی ۳ شهریور ۸۶ +پاسخ	دریافت فایل
امتحان نهایی شیمی شیمی ۳دی ۸۶ +پاسخ	دریافت فایل
امتحان نهایی شیمی ۳ خرداد ۸۷	دریافت فایل
پاسخ سوالات امتحان نهایی شیمی ۳خرداد۸۷	دریافت فایل
امتحان نهایی شیمی ۳ شهریور ۸۷+پاسخ	دریافت فایل
امتحان نهایی شیمی شیمی ۳دی ۸۷+پاسخ	دریافت فایل
امتحان نهایی شیمی ۳ خرداد ۸۸	دریافت فایل
پاسخ سوالات امتحان نهایی شیمی ۳خرداد۸۸	دریافت فایل

امتحان نهایی شیمی ۳ شهریور ۸۸ + راهنمای تصحیح

دریافت فایل

نمونه سؤال های درسی - امتحانات نهایی - کنکور سراسری - المپیاد

22 آبان 1387

نمونه سؤال های شیمی 1 (118 سوال) Size: 182 KB Format: DOC

نمونه سؤال های شیمی 2 (230 سوال) Size: 393 KB Format: DOC

نمونه سؤال های شیمی 3 (136 سوال) Size: 149 KB Format: DOC

نمونه سؤال های شیمی پیش دانشگاهی (164 سوال) Size: 121 KB Format: DOC

(تهیه شده در گروه آموزشی شیمی استان آذربایجان شرقی)

برای اطلاع از سوالات نهایی والمپیادی وکنکور سراسری بر روی ادامه مطلب کلیک کنید یا برروی شیمی کلیک کنید

ادامه نوشته

کتاب درسی ونشریات رشد

ادامه نوشته

آرشيو سؤالات سال 1385 به تفكيك رشته‌ها

ادامه نوشته

نمونه سؤال های فصل 2 شیمی پیش دانشگاهی

سؤالات شیمی2 در آزمون های سراسری 85 تا 87- به تفکیک فصل های کتاب

سؤالات شیمی3 در آزمون های سراسری 85 تا 87- به تفکیک فصل های کتاب

ادامه نوشته

سیگار از دیدگاه شیمی

همه ما كم و بيش در مورد سيگار و مضرات آن شنيده ايم.اما اگر از ديد يك شيميست به سيگار نگاه كنيم مضرات بسيار بيشتری در آن پيدا می كنيم.شايد قابل باور نباشد ولی اثبات شده كه در حدود ۴۰۰۰ نوع تركيب در اثر دود كردن يك سيگار در محيط تشكيل می شود،كه ۴۳ نوع آن بالقوه سرطان زا

ادامه نوشته

براي مشاهده نمونه سوالات مربوط به هر درس روي لينك آن در جدول زير كليك نماييد.وبراي دريافت و ذخيره سوالات در رايانه خود روي لينك مربوط به دريافت سوال كليك راست نموده و گزينه‌ي save target as را انتخاب نماييد

1- دين و زندگي 2	2- زبان انگليسي 2
3- ادبيات فارسي 2	4- زبان فارسي 2
5- آموزش دفاعي	6- آمار و مدلسازي
7- عربي 2 (غير انساني)	8- هندسه 1
9- جغرافيا (غير انساني)	10- فيزيك 2
11- شيمي 2	12- رياضي 2
13- عربي 2 (دوم انساني)	14- اقتصاد (دوم انساني)
15- جامعه شناسي 1	16- جغرافي دوم انساني
17- تاريخ ادبيات ايران و جهان1	18- تاريخ ايران و جهان 1
19- زيست شناسي 1 (دوم تجربي)

براي مشاهده نمونه سوالات مربوط به هر درس روي لينك آن در جدول زير كليك نماييد.براي دريافت و ذخيره سوالات در رايانه خود روي لينك مربوط به دريافت سوال كليك راست نموده و گزينه‌ي save target as را انتخاب نماييد.

1- دين و زندگي 1	6- علوم زيستي
2- رياضي 1	7- ادبيات فارسي 1
3- فيزيك 1	8- زبان فارسي 1
4- شيمي 1	9- عربي 1
5- زبان انگليسي 1	10- مطالعات اجتماعي

براي مشاهده نمونه سوالات مربوط به هر درس روي لينك آن در جدول زير كليك نماييد.و براي دريافت و ذخيره سوالات در رايانه خود روي لينك مربوط به دريافت سوال كليك راست نموده و گزينه‌ي save target as را انتخاب نماييد.

1- دين و زندگي3 (كليه رشته‌ها)	2- زبان انگليسي 3 ( كليه رشته ها)
3- ادبيات فارسي 3 ( غير انساني)	4- عربي 3 ( غير انساني)
5- شيمي 3 ( رياضي و تجربي)	6- تاريخ معاصر ( رياضي و تجربي)
7- زبان فارسي 3 ( غير انساني)	8- حسابان
9- جبر و احتمال	10- هندسه 2
11- فيزيك 3 ( سوم رياضي)	12- مباني كامپيوتر (سوم رياضي)
13- فيزيك 3 (سوم تجربي)	14- رياضي 3 ( سوم تجربي)
15- زيست شناسي و آزمايشگاه 2	16- زمين شناسي (سوم تجربي)
17- آمار ( سوم تجربي)	18- ادبيات فارسي ( انساني)
19- عربي 3 (انساني)	20- آرايه هاي ادبي
21- فلسفه و منطق	22- جامعه شناسي 2
23- جغرافيا 2 ( انساني )	24- روانشناسي
25- رياضي ( سوم انساني)	26- تاريخ ادبيات ايران و جهان 2
27- تاريخ ايران و جهان 2	28- زبان فارسي 3 ( سوم انساني

براي مشاهده نمونه سوالات مربوط به هر درس روي لينك آن در جدول زير كليك

نماييدو براي دريافت و ذخيره سوالات در رايانه خود روي لينك مربوط به دريافت سوال كليك راست نموده و گزينه‌ي save target as را انتخاب نماييد.

1- معارف اسلامي1 (كليه رشته ها)	2- معارف اسلامي 2 (كليه رشته ها)
3- زبان و ادبيات فارسي 1 (كليه رشته ها)	4- زبان و ادبيات فارسي 2 ( كليه رشته ها)
5- زبان انگليسي 1 ( كليه رشته ها)	6- زبان انگليسي 2 ( كليه رشته ها)
7- شيمي 1 (رياضي و تجربي)	8- شيمي 2 (رياضي و تجربي)
9- فيزيك 1 ( پيش رياضي)	10- فيزيك 2 ( پيش رياضي)
11- هندسه تحليلي ( پيش رياضي)	12- رياضيات گسسته (پيش رياضي)
13- حساب و ديفرانسيل 1 ( پيش رياضي)	14- حساب و ديفرانسيل 2 ( پيش رياضي)
15- فيزيك 1 ( پيش تجربي)	16- فيزيك 2 ( پيش تجربي)
17- رياضي عمومي 1 ( پيش تجربي)	18- رياضي عمومي 2 ( پيش تجربي)
19- زمين شناسي 1 ( پيش تجربي)	20- زمين شناسي 2 ( پيش تجربي)
21- زيست شناسي 1 ( پيش تجربي)	22- زيست شناسي 2 ( پيش تجربي)
23- ادبيات فارسي 1 ( پيش انساني)	24- ادبيات فارسي 2 ( پيش انساني )
25- عربي 1 (پيش انساني )	26- عربي 2 ( پيش انساني)
27- علوم اجتماعي (پيش انساني)	28- فلسفه (پيش انساني)
29- جغرافيا ( پيش انساني)	30- تاريخ شناسي ( پيش انساني)
31- رياضي پايه 1 ( پيش انساني)	32- رياضي پايه 2 ( پيش انساني)

جدول تناوبی عناصر شیمیایی Priodic Table

منبع: p30download.com

Periodic Table
یکی از بهترین و کاربردی ترین نرم افزارهای جهان Periodic Table است که در زبان فارسی به معنی جدول تناوبی عناصر می باشد.جدول تناوبی عنصرهای شيميايی‏، نمايشی از عنصرهای شيميايی شناخته شده است که بر اساس ساختار الکترونی مرتب گرديده‌است به‌گونه‌ای که بسياری از ويژگی های شيميایی عنصرها به صورت منظم در طول جدول تغيير می‌کنند.در زیر به چندی از قابلیت های مهم این برنامه اشاره میکنیم.

قابلیت های برنامه :

- مشاهده تمام عنصرهای يافت شده طبيعت
- نمايش اعدد اتمی عناصر
- نمايش نماد شيميائی عناصر
- نمايش نام کامل عناصر
- نمايش جرم اتمی ميانگين
- نمايش آرايش الکترونی عناصر
- نمايش خانواده فلزها با رنگ مشخص اعم از: (فلزهای قليائی ، فلزهای قليائی خاکی ، فلزهای واسطه)
- نمايش خانواده نافلزها با رنگ مشخص اعم از: (هالوژن ها ، گازهاي نجيب)
- نمايش شبه فلزات با رنگ مشخص
- نمايش شکل عناصر
- نمايش گروه F عناصر واسطه داخلی فلز لانتانيم و آکتينيم

اين برنامه به صورت جاوا ميباشد و بر روي اکثر گوشي هائي که جاوا پشتيباني ميکند قابل نصب ميباشد.
دانلود 41 کيلوبايت

اطلاعات ایمنی مواد(MSDS)

Jump to:

A,B
ردیف	عنوان	ردیف	عنوان	ردیف	عنوان
1.	Acetaldehyde	12.	Aluminum hydroxide	23.	Benzyl

...

ادامه نوشته

نرم افزار 5.0 Science Word (430 بازديد)

نام نرم افزار : 5.0 Science Word

این برنامه ابزارهای جالب و مفیدی را برای تایپ مقلات علمی در زمینه شیمی فراهم میسازد. به کمک این برنامه میتوانید مولکولهای شیمیایی را رسم کنید. این نرم افزار شکلهای آماده برای رسم مولکولهای مربوط به شیمی آلی- آلی فلزی- قندها- بیو شیمی- ترکیبات حلقوی و برخی بلورها را در خود دارد.

یک مورد مهم درباره این نرم افزار این است که به زبان آسیای شرقی (احتمالا چین) است. برای انگلیسی کردن منوهای آن باید تغییر کوچکی در رجیستری انجام دهید.

پس از نصب برنامه این مراحل را انجام دهید:
ابتدا روی منوی Start ویندوز کلیک کرده و در کادر Run بنویسید و عبارت regedit را بنویسید تا وارد محیط رجیستری شوید. مسیر زیر را بروید:
HKEY_CURRENT_USER\Software\Novoasoft\Desktop\5.0\ScienceWord\UI\Settings
روی UILang راست کلیک کرده و Modify را بزنید و Value data را به عدد 00000409تغییر دهید.
حال برنامه را اجرا کنید تا تغییرات را مشاهده کنید.

لینک دانلود برنامه :

http://rapidshare.com/files/1141680/sw_RUZ.rar.html

22.4 MB : حجم برنامه

ادامه نوشته

نمونه سئوالات طبقه بندی شده شیمی سال دوم - تهیه کننده آقای قزاق دبیرشیمی گرگان

(گروه آموزشی شیمی شهرستان گرگان )

نمونه سئوالات تفکیکی شیمی 2 بخش ساختار اتم

ادامه نوشته

کلسیم

کلسیم یکی از عناصر شیمیایی با نشانه Ca و عدد اتمی 20 است و

ادامه نوشته

نمونه سوالات عمومی کلیه رشته ها

نام درس	تاريخ آزمون	نام ماده درسی		سوال
1	كليه رشته ها	قرآن و تعليمات ديني (3) - دين و زندگي	85/3/1
2	كليه رشته ها	زبان انگليسي (3)	85/3/18
3	علوم تجربي، رياضي و فيزيك	ادبيات فارسي (3)	85/3/20
4	علوم تجربي، رياضي و فيزيك	شيمي (3) و آزمايشگاه	85/3/23
5	علوم تجربي، رياضي و فيزيك	عربي(3)	85/3/13
6	علوم تجربي، رياضي و فيزيك	زبان فارسي (3)	85/3/8
7	رياضي و فيزيك	جبر و احتمال	85/3/10
8	رياضي و فيزيك	هندسه (2)	85/3/3
9	رياضي و فيزيك	فيزيك (3) و آزمايشگاه	85/3/16
10	رياضي و فيزيك	حسابان	85/3/6
11	علوم تجربي	زمين شناسي	85/3/10
12	علوم تجربي	زيست شناسي و آزمايشگاه (2)	85/3/3
13	علوم تجربي	فيزيك (3) و آزمايشگاه	85/3/16
14	علوم تجربي	رياضي (3)	85/3/6
15	ادبيات و علوم انساني	جغرافيا(2)	85/3/3
16	ادبيات و علوم انساني	آرايه هاي ادبي	85/3/23
17	ادبيات و علوم انساني	ادبيات فارسي تخصصي	85/3/20
18	ادبيات و علوم انساني	زبان فارسي تخصصي	85/3/8
19	ادبيات و علوم انساني	فلسفه و منطق	85/3/16
20	ادبيات و علوم انساني	عربي (3)	85/3/13

به زودی نمونه سوالات شیمی۲و۳ در این وبلاگ درج خواهد شد.

سوال

سوال نهایی شیمی سال سوم

آدرس دانشگاه هاي ايران

دانشگاه جامع علمي کاربردي خراسان
دانشگاه خليج فارس بوشهر
دانشگاه رازي کرمانشاه

دانشگاه زابل
دانشگاه زاهدان
دانشگاه زنجان
دانشگاه سمنان
دانشگاه شاهد
دانشگاه شاهرود
دانشگاه شيخ مفيد
دانشگاه شيراز
دانشگاه شهيد باهنر کرمان
دانشگاه شهيد بهشتي

نهاد مقام معظم رهبري در دانشگاه ها

دانشگاه اراک
دانشگاه اروميه
دانشگاه اصفهان
دانشگاه الزهرا
دانشگاه امام حسين
دانشگاه امام صادق
دانشگاه امام رضا

دانشگاه ايلام
دانشگاه بروجرد
دانشگاه بوعلي سينا
دانشگاه بين المللي امام خميني قزوين
دانشگاه بين المللي چابهار
دانشگاه بيرجند
دانشگاه پيام نور
دانشگاه پيام نور بوشهر
دانشگاه پيام نور سبزوار
دانشگاه پيام نور شيراز
دانشگاه پيام نور قم
دانشگاه تبريز
دانشگاه تربيت معلم

دانشگاه تربيت مدرس
دانشگاه تربيت معلم تبريز
دانشگاه تربيت معلم سبزوار
دانشگاه تهران
دانشگاه جامع علمي کاربردي

سوالات شیمی3 - فصل ۱	آپلود سنتر ایران
مقاله 1	کتاب دوره پیشدانشگاهی

۱- در حدود …….. سال پيش …….. فيلسوف يوناني آب را عنصر اصلي سازنده ي جهان هستي معرفي كرد.

1) 3500 – بويل 2) 2500- تالس

3) 2500- ارسطو 4) 3500- تالس

2- كدام يك از دانسمندان زير چهار عنصر آب ، خاك ، هوا و آتش را عنصرهاي اصلي سازنده ي كاينات معرفي كرد؟

1) ارسطو 2) تالس 3) بويل 4) دالتون

3- كتابي با عنوان شيمي دان شكاك از نوشته هاي ………. دانشمند انگليسي مي باشد كه در اين كتاب …….. به عنوان ماده أي كه به مواد ساده تر تجزيه نمي شود معرفي شد.

1) دالتون – تركيب 2) بويل – اتم

3) بويل – عنصر 4) دالتون – عنصر

4- اين عبارت كه ‹ شيمي علمي تجربي است و نبايد فقط به مشاهده كردن ، انديشيدن و نتيجه گيري بسنده كرد › از كدام دانشمند است ؟

1) دالتون 2) تالس 3) دموكريت 4) بويل

5- اين عبارت كه ‹ مواد از ذره هاي كوچك و تجزيه ناپذيري به نام اتم تشكيل شده اند › نخستين بار توسط كدام دانشمند مطرح شد ؟

1) دالتون 2) تالس 3) دموكريت 4) بويل

6- كوچكترين ذره أي كه خواص فيزيكي و شيميايي عنصر به آن وابسته است چه نام دارد؟

1) مولكول 2) نوترون 3) اتم 4) يون

7) گزينة مناسب براي تكميل عبارت مقابل كدام است؟ ‹ اتم كوچكترين قسمت ماده است كه معمولا …….

1) به حالت آزاد وجود دارد 2) به حالت تركيب وجود دارد

3) خواص ماده به آن مربوط است 4) قابل تجزيه به اجزاي كوچكتر نيست

8- نظرية اتمي دالتون در توجيه كدام مورد زير نارسائي داشت ؟

1) چگونگي برقراري پيوند بين اتمها 2) تركيب اتمها با يكديگر به نسبت جرمي ثابت

3) ذوب شدن جامد ها در اثر حرارت 4) تبخير مايعات در اثر حرارت

9-كداميك از جملات زير جزء تئوري اتمي دالتون مي باشد ؟

1) اتمهاي يك عنصر فقط جرم يكساني دارند.

2) اتمهاي يك عنصر فقط از خواص شيميائي يكساني دارند.

3) در هر مولكول از يك تركيب معين ، همواره نوع و تعداد نسبي اتمها يكسان است .

4) اتمهاي يك عنصر ممكن است متفاوت باشند.

10- نظرية اتمي دالتون در توجيه كدام مورد زير نارسائي داشت؟

1) تجزيه شدن بعضي از مواد در اثر جريان برق

2) تركيب شدن مواد به نسبت جرمي مشخص

3) ذوب شدن مواد در اثر حرارت

4) تشكيل مولکول از بهم پيوستن اتمها

. 11- كدام بخش تئوري دالتون امروزه مورد قبول نيست ؟

1) عناصر از ذرات بينهايت ريزي بنام اتم تشكيل شده اند.

2) اتمهاي هر عنصر از نظر جرم و ساير خواص يكسانند .

3) اتمها در واكنشهاي معمولي نه بوجود مي آيند و نه از بين مي روند .

4) در تشكيل مولكول اتمهاي عناصر با يكديگر تركيب مي شوند .

12- كداميك با تئوري اتمي دالتون قابل توجيه است ؟

1) قوي بودن عنصر فلوئور

2) علت دو ظرفيتي بودن اكسيژن در آب

۳) تركيب شدن عنصرها به نسبت جرمي معين

4) تمايل سديم در واكنش با آب

13-ذرات كوچكتري كه اتمها از آنهاتشكيل شده اند چه ناميده مي شوند؟

1) ريز اتمي 2) بنيادي 3) زير اتمي 4) باردار

14- نخستين ذره ي زير اتمي شناخته شده كدام است ؟

1) پروتون 2) نوترون 3) الكترون 4) پوزيترون

15- ……… يك واكنش شيميايي است كه با عبور جريان برق از درون محلول بوقوع مي پيوندد و اجراي چنين آزمايشهايي توسط ……. به كشف …… منجر شد .

1) آبكافت – ديوي – پروتون 2) برقكافت – فارادي – الكترون

3) آبكافت – فارادي– پروتون 4) برقكافت – دالتون – الكترون

16- فلوئور سانس از جمله خواص ……… برخي مواد شيميايي است و مواد داراي اين خاصيت را ……… مي گويند .

1) شيميايي – راديواكتيو 2) فيزيكي – فلوئورسنت

3) شيميايي - فلوئورسنت 4) فيزيكي – راديواكتيو

17- مواد داراي خاصيت فلوئورسانس نوري با طول موج معين را جذب و نوري با ………… را منتشر مي كنند و تابش اين نور با قطع منبع تابش ، …….

1) همان طول موج – ادامه مي يابد 2) همان طول موج – قطع مي شود

3) طول موج ديگري – ادامه مي يابد 4) طول موج ديگري – قطع مي شود

18- ………. از جمله ي مهمترين مواد فلوئورسنت است كه در تهيه ي …………. كاربرد دارد .

1) روي سولفيد – لامپ تلويزيون 2) روي سولفيد – لامپ معمولي

3) سديم سولفيد - لامپ معمولي 4) سديم سولفيد – لامپ تلويزيون

19- در لوله ي پرتوي كاتدي گازها تحت شرائط زير ملتهب مي شوند .

1) فشاربالاي گاز- ولتاژ بالا 2) فشارپائين گاز- ولتاژ پائين

3) فشارپائين گاز- ولتاژ بالا 4) فشاربالاي گاز- ولتاژ پايين

20- پرتوهاي كاتدي از الكترود ………… به سمت الكترود …….. جريان مي يابند و پس از برخورد به ماده ي فلوئورسنت نور …….. رنگي ايجاد مي كنند.

1) منفي – مثبت – زرد 2) منفي – مثبت – سبز

3) مثبت – منفي – زرد 4) مثبت – منفي – سبز

21- تامسون از انحراف اشعة كاتدي در ميدانهاي الكتريكي و مغناطيسي چه نتيجه اي گرفت؟

1) اين پرتوها داراي جرم مي باشند .

2) اين پرتوها داراي بار منفي مي باشند .

3) اين پرتوها از جنس نور مي باشند .

4) اين پرتوها به خط مستقيم حركت مي كنند .

22-كدام عبارت در مورد آزمايش توليد اشعة كاتدي نادرست است ؟

1) ماهيت پرتوي كاتدي به نوع گاز درون لوله بستگي ندارد .

2) اين پرتوها به خط مستقيم حركت مي كنند .

3) اشعة كاتدي از جنس نور مي باشد .

4) ماهيت پرتوي كاتدي به جنس الكترود بستگي ندارد .

23- تامسون از راه بررسي انحراف پرتوهاي كاتدي در ميدانهاي الكتريكي و مغناطيسي توانست ……….الكترون را محاسبه كند و رابرت ميليكان موفق شد تا …… الكترون را تعيين كند.

1) جرم – بار 2) نسبت جرم به بار- بار

3) نسبت بار به جرم – بار 4) بار – جرم

24- اين نتيجه گيري كه‹ همه ي مواد داراي الكترون مي باشند › از آزمايشهاي كدام دانشمند بدست آمده است ؟

1) رادرفورد 2) تامسون

3) دالتون 4) ميليكان

25- يكاي SI براي بارالكتريكي و جرم ذرات سازنده ي اتم به ترتيب ………و……… مي باشد و همواره مقدار بارالكتريكي ذره هاي سازنده ي اتم را نسبت به مقدار بارالكتريكي ……. مي سنجند.

1) نيوتن – كيلوگرم – پروتون

2) كولن – گرم – الكترون

3)كولن – گرم – نوترون

4) كولن – كيلوگرم – پروتون

26- مواد داراي خاصيت فسفرسانس نوري با طول موج معين را جذب و نوري با ………… را منتشر مي كنند و تابش اين نور با قطع منبع تابش ، ……….

1) همان طول موج – مدت كوتاهي ادامه مي يابد.

2) همان طول موج – قطع مي شود.

3) طول موج ديگري – مدت كوتاهي ادامه مي يابد.

4) طول موج ديگري – قطع مي شود.

27- فسفر سانس از جمله خواص ……… برخي مواد شيميايي است كه در ……… از آن استفاده مي شود ؟

1) شيميايي – ساعتها 2) فيزيكي – وسائل شب نما

3) شيميايي - لامپ تلويزيون 4) فيزيكي – لامپ تلويزيون

28- هانري بكرل برروي خاصيت ……….. طبيعي تركيبهاي ………. آزمايشهايي را انجام داد.

1) فلوئورسانس – راديم 2) فسفرسانس – اورانيم

3) فلوئورسانس – اورانيم 4) فسفرسانس – راديم

29- خاصيتي كه بكرل نخستين بار به وجود آن پي برده بود توسط ………. پرتوزايي و مواد داراي اين خاصيت را پرتوزا ناميد.

1) رادرفورد 2) تامسون

3) رونتگن 4) ماري كوري

30- اشعه ي X توسط ……….. كشف شد و اين پرتوهاي پرانرژي از جنس …… هستند كه از تاباندن …….. برروي آند فلزي بدست مي آيندو از آنها براي عكس برداري از استخوانها استفاده مي شود.

1) هانري بكرل – الكترون – پرتوهاي كاتدي

2) رونتگن – الكترون – پرتوهاي گاما

3) رونتگن -– نور – پرتوهاي كاتدي

4) رادرفورد – نور – پرتوهاي بتا

31- كدام دانشمند متوجه شده بود ، تابشي كه بكرل نخستين بار به وجود آن پي برده بود خود از سه نوع تابش ( آلفا ، بتا و گاما ) تشكيل شده است ؟

1) تامسون 2) رادرفورد 3) شرودينگر 4) بور

32- پرتوهاي آلفا به وسيلة ورقة …… و پرتوهاي بتا به وسيلة ورقة ……..و پرتوهاي گاما بوسيلة ورقة ……جذب مي شوند.

1) آلومينيمي- كاغذ- سربي 2) آلومينيمي- سربي- كاغذ

3) كاغذ- آلومينيمي- سربي 4) سربي- كاغذ- آلومينيمي

۳۳- ميزان انحراف پرتوهاي …… بيشتر از پرتوهاي …… مي باشد زيرا نسبت …… به …… آن بيشتر است .

1) آلفا ، بتا ، جرم ، بار 2) بتا ، آلفا ، جرم ، بار

3) آلفا ، بتا ، بار ، جرم 4) بتا ، آلفا ، بار ، جرم

۳۴-كدام مطلب زير درست است ؟

1) اشعة آلفا داراي بار منفي است . 2) اشعة بتا داراي بار منفي است.

3) اشعة گاما داراي بار منفي است . 4) اشعة بتا داراي بار مثبت است.

3۵- از ويژگيهاي پرتوهاي آلفا آنست كه :

1) با از دست دادن الكترون به اتم هليم تبديل مي شوند.

2) با گرفتن الكترون مي تواند به گاز نجيب تبديل شود.

3) آرايش الكتروني گاز نجيب را دارد .

1) بار الكتريكي آن با اشعة بتا يكسان است .

3۶- كدام عبارت بيانگر نسبت فضاي خالي اتم به هستة اتم است ؟

1) تعداد اشعه هاي منحرف شده به تابيده شده .

2) تعداد پرتوهاي برگشتي به پرتوهاي عبور كرده .

3) تعداد پرتوهاي عبور كرده به پرتوهاي برگشتي .

4) تعداد كل پرتوهاي تابيده شده به پرتوهاي عبور كرده.

3۷- كدام يك جزء مدل اتمي تامسون نمي باشد؟

1) الكترونها ذره هايي با بار منفي هستند .

2) الكترونها درون ابر كروي مثبت قرار دارند .

3) اتم خنثي است .

4) جرم زياد اتم از وجود ابر كروي مثبت ناشي مي شود .

۳۸- مدل اتمي تامسون توسط كدام دانشمند رد شده است ؟

1) دالتون 2) بور

3) رادرفورد 4) فارادي

۳۹- رادرفورد كدام يك از موارد زير را نمي توانست با استفاده از مدل اتمي تامسون توجيه كند ؟

1) جرم اتمي عناصر 2) شكل ابر الكتروني

3) قانون پايستگي انرژي 4) تشكيل تابش هاي حاصل از مواد پرتوزا

۴۰-رادرفورد در يكي از آزمايشهاي خود پرتوهاي پرانرژي …….. را به ورقه ي نازكي از طلا با ضخامت حدود ……… اتم تاباند كه پس از عبور و انحراف ، پرتوها به حلقه أي پوشيده از ……..به عنوان ماده ي فلوئورسنت برخورد مي كردند.

1) بتا – 1000 – روي سولفيد 2) آلفا – 1000 – روي سولفيد

3) آلفا – 2000 – روي سولفات 4) بتا – 2000 – روي سولفات

۴۱-در آزمايش دوم رادرفورد منبع توليد پرتوهاي پرانرژي آلفا و محفظه ي كنترل تابش از جنس كدام ماده بود ؟

1) اورانيم – سربي 2 ) راديم - سربي

3) پلوتونيم - آلومينيومي 4) اورانيم – آلومينيومي

4۲- مدل اتم هسته دار توسط چه كسي ارائه شده است ؟

1) دالتون 2) دموكريت 3) رادرفورد 4) تامسون

4۳- كداميك از نتايج زير از آزمايش رادرفورد در مورد تابش پرتوهاي آلفا بر ورقة نازك طلا به دست نمي آيد ؟

1) قسمت اعظم اتم را فضاي تو خالي تشكيل مي دهد.

2) نسبت حجم هسته به حجم اتم ناچيز است .

3) بين هسته و الكترونهاي خارجي ، نيروهاي جاذبه وجود دارد .

4) پرتوهاي آلفا توانائي عبور از ورقة طلا را دارند .

۴۴- آزمايشهاي انجام شده توسط موزلي در بررسي اشعه ي X توليد شده از فلزهاي مختلف به كدام يك از نتايج زير منجر شد ؟

1) فركانس اشعه يX توليد شده با رنگ فلز متناسب است .

2) طول موج اشعه يX توليد شده با جرم فلز متناسب است .

3) فركانس اشعه يX توليد شده با مقدار بار مثبت هسته ي فلزمتناسب است .

4) طول موج اشعه يX توليد شده با دماي ذوب متناسب است .

۴۵- اصطلاحي است كه به پروتون يا نوترون مي دهند .

1) پوزيترون 2) نوكلئون 3) ايزوالكترون 4) عدد اتمي

۴۶- به مجموع پروتونها و نوترونهاي درون هستة اتم ……. و به تعداد پروتونهاي درون هسته ي اتم ………مي گويند

1) جرم اتمي- عدد اتمي 2) عدد جرمي – عدد اتمي

3) عدد اتمي – عدد جرمي 4) ايزوتوپ – عدد اتمي

۴۷- عدد جرمي عنصري 45 و تفاوت تعداد نوترونها و پروتونهاي هستة آن برابر 3 است اين عنصر در كدام دوره از جدول تناوبي جاي دارد ؟

1) دوم 2) سوم 3) چهارم 4) پنجم

۴۸- عدد جرمي هر اتم با مجموع ……آن برابر است ؟

1) تعداد پروتونهاي 2) جرم پروتونهاي

3) تعداد پروتونها و نوترونهاي 4) جرم پروتونها و نوترونهاي

۴۹- جرم اتمي عناصر معمولا عدد صحيح نيست ، زيرا :

1) جرم اتمي مربوط به تعداد پروتونها و نوترونهاست .

2) اكثر عناصر داراي تعدادي ايزوتوپ با فراوانيهاي متفاوت هستند

3) به دليل وجود ناخالصي در عناصر مي باشد

4) هر سه

۵۰- جرم اتمي كلر۵/amu ۳۵ است و ميدانيم كلر داراي دو ايزوتوپ Cl ³⁵و Cl ³⁷است. درصد فراواني اين دو ايزوتوپ به ترتيب از راست به چپ چقدر است ؟

1) 25% و 75% 2) 50% و 50%

3) 75% و 25% 4) داده ها كافي نيست

۵۱- عنصر كروم داراي چهار ايزوتوپ پايدار است كه جرم دقيق آنها به قرار زير است (گزينه ها) ، در صورتي كه جرم اتمي متوسط كروم 996/51 باشد درصد فراواني كدام ايزوتوپ بيشتر است .

1) 9446 / 49 2) 9405 / 51

3) 9407 / 52 4) 9389 / 53

۵۲- كدام يك از عناصر زير تنها يك ايزوتوپ دارد ؟

1) فسفر 2) فلوئور 3) آلومينيوم 4) هرسه

68- نقره داراي دو ايزوتوپ با جرم هاي اتمي 9/106 و9/108 است .اگرفراواني ايزوتوپ سبكتر آن برابر با52% باشد ، جرم اتمي متوسط نقره كدام است ؟

1) 84 / 107 2) 86 / 107

3) 88 / 107 4) 89 / 107 ( كنكور رياضي

1- مندليف براي تنظيم جدول خود كدام اصول را ملاك قرار داده بود ؟

1) كنار يكديگر قرار گرفتن عنصرها بر حسب افزايش عدد اتمي

2) كنار يكديگر قرار گرفتن عنصرها بر حسب افزايش جرم اتمي

3) در يك رديف قرار گرفتن عنصرهايي كه خواص فيزيكي و شيميايي مشابه دارند.

4) در يك ستون قرار گرفتن عنصرهايي كه خواص فيزيكي و شيميايي مشابه دارند.

1) 1و2 2) 2و3 3) 2و4 4) 1و4

2- فرض مندليف براي اينكه در بعضي موارد مجبور بود عناصر را بر خلاف اصل افزايش جرم اتمي قرار دهد چه بود؟

1) خطا در اندازه گيري عدد جرمي روي داده است

2) خطا در اندازه گيري جرم اتمي روي داده است

3) خطا در اندازه گيري عدد اتمي روي داده است

4) هيچكدام

3- ترتيب قرار گرفتن كداميك از جفت عناصر زير با اصل افزايش جرم اتمي مطابقت ندارد؟

1) Ar و K 2) Te و I 3) Co و Ni 4) S و Cl

1) 1و4 2) 2و4 3) 1و2و3 4) 2و3و4

4- اكا سيليسيم نام كدام عنصر بوده است ؟

1) بور 2) گاليم 3) بور 4) ژرمانيم

5- اكا آلومينيوم نام كدام عنصر بوده است؟

1) ژرمانيم 2) گاليم 3) اسكانديم 4) بور

6- اكا بور نام كدام عنصر بوده است؟

1) ژرمانيم 2) اسكانديم 3) گاليم 4) روي

7- مهمترين وجه تشابه عناصر يك گروه كدام است؟

1) تعداد الكترونهاي لاية ظرفيت 2) تعداد لايه هاي الكتروني

3) تعداد زيرلايه ها 4) تعداد پروتونهاي هسته

8- مهمترين وجه تشابه عناصر يك دوره كدام است؟

1) تعداد الكترونهاي لاية ظرفيت 2) تعداد لايه هاي الكتروني

3) تعداد نوترونها 4) تعداد پروتونهاي هسته

9- تعداد گروهها و دوره هاي جدول امروزي كدام است ؟

1) 7و8 2) 7و12 3) 18و7 4) 18و6

10-كدام تناوب بيشترين عنصر را دارد ؟

1) 7 2) 6 3) 5 4)4

11- كدام گزينه جزو شبه فلزها مي باشد ؟

1) سزيم 2) پتاسيم 3) گاليم 4) تلوريم

12- موزلي با بررسي پرتوهاي ايكس عنصرهاي گوناگون به كدام نتيجه رسيد ؟

1) ترتيب عنصرها در جدول تناوبي برمبناي عددجرمي است.

2) ترتيب عنصرها در جدول تناوبي برمبناي جرم اتمي است.

3) ترتيب عنصرها در جدول تناوبي برمبناي عدداتمي است.

4) هر سه

13- به طوركلي كدام خاصيت ، از جمله ويژگيهاي مشترك فلزها نيست ؟

1) شكنندگي 2) شكل پذيري

3) داشتن سطح براق 4) قابليت چكش خواري ( كنكور رياضي 84)

14-در حدود ……. عنصر از جدول تناوبي در طبيعت يافت مي شود كه معمولا آنها را به ……. دسته تقسيم مي كنند ؟

1) 86 – سه 2) 96 – چهار 3) 80- چهار 4) 91- چهار

15- كدام يك از مشخصات زير با عنصر سيليسيم مطابقت دارد ؟

1) فلز – درخشان – چكش خوار – رسانا

2) شبه فلز – درخشان - چكش خوار – نيمه رسانا

3) شبه فلز – درخشان - شكننده – نيمه رسانا

4) نافلز – عدم درخشندگي - شكننده – نيمه رسانا

16- تركيبهاي كدام دسته از عناصر زير در خاكستر چوب موجود مي باشد ؟

1) هالوژنها 2) فلزات قليايي

3) گازهاي نجيب 4) آكتينيدها

17- حجمهاي مساوي از Li ، Na و K در اختيار داريم در اين صورت ترتيب سنگيني آنها كدام است ؟

1) Li > Na > K 2) K Li > Na > 3) Li > K > Na 4) K > Na > Li

18- ترتيب واكنش پذيري فلزهاي قليايي در كدام گزينه صحيح است ؟

1) Li < Na < Rb < K 2) Li < Na < K < Rb

3) < Na < K

Rb 4) < Na < K Rb

19- فلز قليايي كه در درمان افسردگي از آن استفاده مي شود ، كدام است ؟

1) سديم 2) پتاسيم 3) ليتيم 4) سزيم

20-كدام عبارت توصيفي نادرست از فلزهاي قليايي است ؟

1)باآب سرد به شدت واكنش مي دهند .

2)بااكسيژن هوا واكنش مي دهند و تيره مي شوند .

3) در آزمايشگاه آنها را زير نفت نگهداري مي كنند.

4) درمقايسه با فلزهاي قليايي خاكي سخت تروچگالترند . ( كنكور تجربي 84)

21- فراوانترين فلز قليايي خاكي ……..مي باشد كه واكنش پذيري آن نسبت به منيزيم …….. مي باشد.

1) بريليم – كمتر 2) كلسيم – بيشتر

3) استرانسيم – بيشتر 4) كلسيم – كمتر

22- عناصر گروههاي سوم تا سيزدهم همگي …… مي باشند و بجز …… ، بقيه نسبت به عناصر گروهاي اول و دوم و سوم چگالي ، سختي و دماي ذوب ……. دارند.

1) نافلز – برم - كمتري 2) فلز – جيوه – بيشتري

3) نا فلز – برم – بيشتري 4) فلز – جيوه – كمتري

23 - كدام گروهها در جدول داراي هر سه دسته عناصر ( فلز ، نافلز و شبه فلز ) هستند ؟

1) IV , V 2) III , V 3) V , III 4) V , VII

24- كدام گزينه در مورد آكتينيدها درست نمي باشد؟

1) شامل 14 عنصر هستند 2) همگي راديواكتيو هستند

3) معروفترين آنها اورانيم است 4) اولين عنصر آنها آكتينيم مي باشد

25- كدام گزينه در مورد لانتانيدها درست نيست ؟

1) براق و واكنش پذيرند 2) اولين عنصر آنها لانتان است

3) آخرين الكترون آنها وارد f4 مي شود 4) در رديف ششم جدول تناوبي قرار دارند

26- عبارت عناصري كه در آنها آرايش هسته نسبت به آرايش الكتروني اهميت بيشتري داشته و اوربيتالهاي f 5 در آنها پر مي شود مربوط به كدام دسته از عناصر مي باشد؟

1) لانتانيدها 2) فلزات قليايي 3) شبه فلزها 4) آكتينيدها

27-كدام يك از گزينه هاي زير علت جدابودن هيدروژن در جدول تناوبي را بيان مي كند؟

1) ازلحاظ فيزيكي به عنصرهاي ديگر شباهتي ندارد .

2) تنها يك الكترون در لايه ي ظرفيت خود دارد .

3) ازلحاظ شيميايي به عنصرهاي ديگر شباهتي ندارد .

4) ميل تركيبي آن با عناصر ديگر زياد است .

28- چون …. سزيم ….. است واكنش پذيري آن از فلزات بالاتر گروه خود …… است .

1) بارمثبت هسته – بيشتر – بيشتر 2) IE₁ – كمتر- بيشتر

3) IE₁ – بيشتر- بيشتر 4) دماي ذوب – پايين تر- كمتر

29- علل اصلي كاهش شعاع اتمي عناصر در يك دوره از جدول تناوبي بر اثر افزايش عدد اتمي كدام است ؟

1) افزايش بار هسته و ثابت ماندن تعداد سطوح انرژي

2) افزايش بار هسته و ثابت ماندن تعداد زير لايه ها

3) كاهش حجم اتمي و افزايش انرژي يونش

4)كاهش خصلت فلزي و افزايش الكترونگاتيوي

30- از طرف هسته برالكترونهاي ظرفيت نيروي جاذبه ي ……………. وارد مي شود و ازاين رواين الكترونها تحرك……. دارند و به بار الكتريكي مثبتي كه از طرف هسته بر اين الكترونها وارد مي شود …….. مي گويند.

1) بيشتري – كمتري – بار مثبت هسته 2) كمتري – بيشتري – بار مؤثر هسته

3) بيشتري – بيشتري – بار مؤثر هسته 4) كمتري – كمتري – بار مثبت هسته

31- به ……… نيروي جاذبه بين هسته ي يك اتم و الكترونهاي……… آن ، اثر پوششي مي گويند كه براثر حائل شدن الكترونهاي ………. ، به وجود مي آيد.

1) كناهش – دروني – بيروني 2) افزايش – بيروني – دروني

3) كاهش – بيروني – دروني 4) افزايش – دروني – بيروني ( كنكور تجربي 84)

32-كدام مقايسه در باره ي شعاع اتمي فلز هاي قليايي درست است ؟

1) Li < Na < Rb 2) Li < Na < K < Rb

3) < Na < K

Rb 4) < Na < K Rb

32- شعاع اتمي كدام عنصر زير از شعاع يون پايدار آن در تركيبات يوني كوچكتر است؟

1) استرانسيم 2)آلومينيم 3) روبديم 4) گوگرد

33-كدام مطلب در مورد شعاع اتمها درست است؟

1) شعاع آنيون هر نا فلز از شعاع اتمي آن كوچكتر است

2) شعاع كاتيون هر فلز از شعاع اتمي آن بزرگتر است

3) در گروههاي اصلي با افزايش عدد اتمي شعاع اتمي افزايش مي يابد.

4) در دوره ها با افزايش عدد اتمي شعاع اتمي افزايش مي يابد.

34- كدام مقايسه در مورد اندازة شعاع اتم و يونهاي عنصر A درست است ؟

1) r_A^2- < r_A 2) r_A²⁺ < r_A

3) r_A²⁺ > r_A⁺ 4) r_A⁺ > r_A^-

35- اندازة كدام گونه كوچكتر است ؟

1) F^- ₉ 2) Ne ₁₀

3) Na⁺₁₁ 4) Mg²⁺ ₁₂

36- اندازه شعاع كدام گونه بزرگتر است ؟

1) S^2-₁₆ 2) Ar₁₈

3) ⁺²Ca₂₀ 4) K⁺₁₉

37- شعاع اتم Ca ، …… از شعاع اتم K و شعاع K⁺ …… از شعاع اتم K است

1) بزرگتر – بزرگتر 2) كوچكتر – كوچكتر

3) كوچكتر-بزرگتر 4) بزرگتر-كوچكتر

38- شكلهاي a و b به ترتيب مربوط به اندازه گيري شعاع اتمي در يك مولكول

دو اتمي و بلور يك عنصر مي باشد . به شعاع اندازه گيري شده درشكلهاي a و b

به ترتيب شعاع …… و شعاع …… مي گويند.

1) واندروالسي – كووالانسي 2) كووالانسي – واندروالسي

3) واندروالسي- يوني 4) يوني – كووالانسي

39- با توجه به شكل روبروكه نشان دهندة مولكول برم است شعاع اتمي برم كدام است؟( برحسب آنگستروم )

1) 28/2 2) 94/1

3) 97/0 4) 14/1

40- طول پيوند Be- Br در BeBr₂ ، pm 203 و طول پيوند Br-Br در Br₂ ، pm 228 است . شعاع كووالانسي Be كدام است ؟

1) 88 2) 98

3) 89 4) 95

41- با توجه به شكل ها به جاي A و B و C و D كدام گونه ها را به ترتيب از راست به چپ مي توان در نظر گرفت ؟

1) Mg²⁺ و Mg ، O و O^2- 2) O و O^2- ، Mg و Mg²⁺

3) Cl و Cl^- ، Na⁺ و Na 4) Na و Na⁺ ، Cl و Cl^-

42- با توجه به شكل ها به جاي A و B و C و D كدام گونه ها را به ترتيب از راست به چپ مي توان در نظر گرفت؟

1) ^- Cl و Cl ، ^- F و F 2) ^- Cl و Cl ، O و O^2-

3) Na⁺ و Na ، ^- F و F 4) O^2-و O ، ^- Cl و Cl

43- با توجه به شكل ها به جاي A و B و C و D كدام گونه ها را به ترتيب از راست به چپ مي توان در نظر گرفت؟

1) Beو Be²⁺ ، Mg²⁺ و Mg

2) Mg²⁺ و Mg ، Be²⁺ و Be

3) Be²⁺ و Be ، Mg²⁺ و Mg

4) Na⁺ و Na ، Mg²⁺ و Mg

58

4)

44-در صورتي كه مقادير انرژي يونش متوالي عنصري به قرار زير باشد در آن صورت مقدار q را در واكنش زير بدست آوريد ؟

3544 و 2765 و 655 و 434 و 136

1) 1225 2) 570

3) 1089 4) 1976

45- در كدام گزينه رابطة بين انرژيهاي يونش يك عنصر درست معرفي شده است ؟

1) E₁₀> E₄> E₅ 2) E₁₀> E₄ = E₅

3) E₁₀> E₅> E₄ 4) هيچكدام

46- انرژيهاي يونش متوالي عنصري به قرار زير است ، اين عنصر در كدام دورة و گروه جدول تناوبي قرار دارد؟ 47276 و 37830 و 6222 و 4620 و 2352 و 1086

1) 4 و 14 2) 2و 13 3) 2و14 4) 3و14

47- انرژيهاي يونش متوالي عنصري به قرار زير است ، اين عنصر در كدام گروه و جدول تناوبي قرار دارد و فرمول هيدريد آن كدام است؟ 15381 و 12739 و 1787 و 1093 و 683 و 334

1) 3 و XH₃ 2) 4 و XH₂ 3) 4 و XH₄ 4) 6 و XH₃

48- قسمتي از انرژيهاي يونش متوالي عنصري عبارتند از : 589 و 1145 و 4912 و 6474 و 8140 و …. آرايش الكتروني لاية ظرفيت آن كدام است؟

1) ns¹ 2) ns² 3)np² ns² 4) np³ ns²

49-قسمتي از انرژيهاي يونش متوالي عنصري از گروههاي اصلي بر حسب مگاژول بر مول به قرار زير است فرمول اكسيد و هيدريد آن كدام است؟

…………. 5/38 و 6/33 و 01/11 و 36/9 و 5/6 و 18/5 و 82/3 و 29/2 و25/1

1) X₂O₃ و H₃X 2) X₂O₅ و HX 3 ) X₂O₇ و HX 4) X₂O₇ و H₇X

50- كدام گزينه به ترتيب از راست به چپ انرژي نخستين يونش عنصرهاي تناوب دوم را نشان مي دهد؟

1) 520 899 905 1086 1402 1314 1681 2080

2) 520 899 800 1086 1402 1480 1681 2080

3) 520 899 800 1086 1402 1314 1681 2080

4) 520 800 899 1086 1402 1314 1681 2080

51-مقدار انرژي نخستين يونش كدام عنصر بيشتر است ؟

1) Na₁₁ 2) Mg₁₂ 3) Al₁₃ 4) Ca₂₀

52- در كدام دو عنصر زير با افزايش عدد اتمي انرژي يونش افزايش مي يابد؟

1) ₈O و ₇N 2) ₁₃Al و ₁₂Mg 3) ₁₉K و ₁₈Ar 4) ₂₂Ti و ₂₁Sc

53- انرژي يونش كدام اتم يا يون زير بيشتر است ؟

1) Be⁺ 2) He 3) Ne 4) Li⁺

54- كدام كاتيون آسانتر الكترون از دست مي دهد ؟

1) Li⁺ 2) Na⁺ 3) Mg⁺ 4) Ca²⁺

55- انرژي نخستين يونش كدام عنصر بيشترين است ؟

1) S 2) P

3) Ca 4) Na

56-انرژي نخستين يونش كدام يون زير كمتر است ؟

1) Cu⁺₂₉ 2) Fe³⁺₂₆

3) Fe²⁺₂₆ 4) Mn²⁺₂₅

57- در بين عناصر زير بيشترين E₂ و كمترين E₂ به ترتيب مربو ط به كدام عناصر است ؟

Al Mg Na Si

1) Al و Si 2) Si و Al

3) Na و Mg 4 ) Mg و Na

58-در بين عناصر زير بيشترين E₄ و كمترين E₃ به ترتيب مربو ط به كدام عناصر است ؟

Al Mg Na Si

1) Mg و Si 2) Si

3) Al 4) Na

59 - عنصري در گروه سوم جدول تناوبي قرار دارد بين كدام يك از انرژيهاي يونش آن تفاوت بيشتري وجود دارد ؟

1) E₂ و E₃ 2) E₃ و E₄ 3) E₁ و E₂ 4) E₄ و E₅

60- كداميك از سطوح انرژي زير كمترين انرژي يونش را دارد ؟

1) np³ 2) np⁵

3) np⁶ 4) np⁴

61- با توجه به نمودار چند فلز در بين اين 5 عنصر وجود دارد ؟

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

62- با توجه به نمودار انرژي نخستين يونش عنصر قبل از A نسبت به A و همچنين عنصر بعد از E نسبت به E به ترتيب چگونه است ؟

1) بيشتر- بيشتر 2) كمتر – بيشتر

3) كمتر-كمتر 4) بيشتر- كمتر

63- نمودار زيرلگاريتم انرژي يونش را در مقابل الكترونهاي جدا شده نشان مي دهد . حروف a و b به ترتيب الكترونهاي كدام زيرلايه را نشان مي دهد ؟

1) s2 و p2 2) s1 و p2

3) s3 و p3 4) p2 و s1

64- كدام عنصر الكترونگاتيوي كمتري دارد ؟

1) B₂₀ 2) C₁₉ 3) A₁₂ 4) D₃

65-الكترونگاتيوترين عنصرها ، …….. است كه به گروه …….. تعلق دارد و الكترونگاتيوي ……. رابه آن نسبت داده اند.

1) اكسيژن – 14 – 5/3 2) اكسيژن – 16 – 4

3) فلوئور – 18 – 5/3 4) فلوئور – 17 – 4

نمک طعام

سدیم کلرید یکی ازضروری ترین ترکیبات درغذای انسان و حیوان می باشد . ونیز زیاده روی درمصرف آن باعث اختلالاتی ازجمله فشار خون می گردد.یکی از مهمترین موادخام درصنایع شیمیایی برای تهیه Na2CO3 و NaOH و کلر می باشد.به عنوان نگهدارنده درصنایع غذایی و برای ذوب کردن یخ وبرف کاربرد دارد . بلورهای مکعبی شکل آن دارای کئوردینانس هشت وجهی و هریک از دو یون +Na و - Cl دارای شکل بلوری مکعبی تنگ چیده ( ccp ) و بدون آب تبلور است .

سدیم کلرید جامدی یونی٬ با دمای ذوب 801 و دمای جوش 1439 وچگالی 17/2 g/cm3 می باشد.به میزان تقریبا 3% درآب دریا وجوددارد ودرصنعت ازآب دریا استخراج می گردد . NaCl خالص رابا عبوردادن گاز HCl از درون NaOH به دست می آورند.
گرمای تشکیل Na Cl به حالت گاز مجموع انرژی یونش یک مول اتم های سدیم وانرژی یک مول الکترونخواهی اتم های کلر می باشد .
مول /کیلو ژول 9/495 Na ( g ) --------> Na+ ( g) + e
مول /کیلو ژول 325- ( Cl ( g ) + e --------> Cl- ( g
Na: [Ne] 3s1 + Cl: [Ne] 3s23p5 => Na+: [Ne] + Cl-: [Ne] 3s23p6
مول /کیلو ژول 9/170
همان طور که می بینید گرمای تشکیلNa Cl به حالت گاز مثبت است .اما باید توجه داشت هنگامی که یون های سدیم وکلر گرد هم می آیند و بلورنمک طعام را می سازند گرمای زیادی آزاد می گردد. گرمای تشکیل Na Cl به حالت جامد 153/ 411- می باشد . وباتوجه به این که درحالت مذاب رسانای الکتریسیته می باشد . این موضوع بیانگر آن است که این ماده یک جامد یونی است. با کلیک دراینجاشاهد فیلم جالبی درمورد واکنش بین سدیم وکلر وتغییر آرایش اتم ها وتشکیل شبکه بلوری Na Cl خواهید بود .
منابع :
شیمی فلزات : تالیف دکتر منصور عابدینی
فرهنگ شیمی : تالیف دیوید ویلیام آرتور شارپ
شیمی بانگرش کاربردی : تالیف اسمیت ٬ اسموت ٬ پرایس
شیمی پایه: تالیف مسترتن ٬ اسلاوینسکی ٬ والفورد

1-مهمترين تفاوت ميان يك عنصر و يك تركيب چيست؟

2- هدف فلاسفه يونان باستان از پيشنهاد نظريه عناصر چهارگانه چه بود؟

3- پيوسته يا گسسته بودن ماده به چه معناست؟

4- چه شواهد تجربي براي گسسته بودن ماده وجود دارد؟

5- اصول نظريه اتمي دالتون را بيان كنيد؟

6- نارسايي ها و ايرادهاي نظريه اتمي دالتون را بيان كنيد؟

7- كوچكترين ذره اي كه حواص شيميايي و فيزيكي يك عنصر به آن وابسته است، چيست؟ آيا اين ذره تقسيم ناپذير است؟ نظر دالتون در اين باره چه بود؟

8- آيا امكان دارد ذره اي بار الكتريكي داشته باشد ولي جرم نداشته باشد؟ چرا؟

9- بين اجزاي تشكيل دهنده اتم چه نيروهايي وجود دارد؟

10- چه شواهد تجربي وجود داشت كه نشان مي داد اتم ها تقسيم پذيرند؟

11- برقكافت به چه فرآيندي گفته مي شود؟

12- اجزاي تشكيل دهنده دستگاه پرتو كاتدي را شرح دهيد.

13- بار الكتريكي كاتد و آند در دستگاه پرتو كاتدي چگونه است؟

14- ميدان هاي الكتريكي و مغناطيسي را در آزمايش پرتو كاتدي چگونه ايجاد مي كنيم؟

15- چرا پديده پرتوزايي با كاهش جرم ماده پرتوزا همراه است؟

16- يكاي بار الكتريكي مطلق و نسبي ذرات چيست؟

17- رادرفورد از بمباران ورقه طلا با ذرات چه نتيجه اي گرفت؟

18- مدل اتمي تامسون چه پيش بيني در مورد نتيجه آزمايش رادرفورد انجام مي داد؟

19- بزرگي حجم هسته و اتم را با هم مقايسه كنيد.

20- ايزوتوپ هاي مختلف يك عنصر در تعداد كدام يك از ذرات زير اتمي با هم تفاوت دارند؟

21- انرژي تابشي چيست و اشكال مختلف آن كدامند؟

22- طيف يك ماده چيست؟ و به چه طيفي پيوسته مي گويند؟

23- رابطه طول موج و انرژي امواج الكترومغناطيسي چگونه است؟

24- چه تفاوتي بين طيف پوسته و طيف خطي وجود دارد؟

25- چه ارتباطي بين طيف جذبي و طيف نشري يك گاز وجود دارد؟

26- براي اين واقعيت كه يك اتم فقط انرژي هاي معيني مي تواند داشته باشد چه شاهدي وجود دارد؟

27- فرض هاي مدل اتمي بور براي اتم هيدروژن را بيان كنيد.

28- منظور از حالت پايه و حالت برانگيخته چيست؟

29- مدل اتمي بور جذب و نشر انرژي توسط اتمها را چگونه توضيح مي دهد؟

30- چه شواهدي براي لايه لايه بودن ساختمان اتم وجود دارد؟

31- بزرگي انرژي هاي يونش يك اتم به چه عواملي بستگي دارد؟

32- چرا پس از جدا شدن همه الكترون هاي يك لايه كندن الكترون بعدي دشوارتر مي شود؟

33- اوربيتال چيست؟

34- چرا انرژي هاي يونش را براي يك مول اتم يا يون تعريف مي كنند؟

35- اسپين چيست؟ چرا الكترون اسپين دارد؟

36- چه شباهتي ميان الكترون و آهن ربا وجود دارد؟

37- هر كدام از لايه هاي اصلي چند زير لايه دارد؟

38- تعداد الكترون ها در هر زير لايه و در هر اوربيتال به كدام يك ار چهار عدد كوانتومي بستگي دارد؟

39- ترتيب پر شدن اوربيتال ها از الكترون ها براساس چه عاملي است و چگونه مي باشد؟

40- لايه ظرفيت اتم را تعريف كنيد.

41- چه ضرورتي براي دسته بندي عنصرها وجود دارد؟

42- شيميدانها براي دسته بندي عنصرها چه ملاكي را به كار مي برند؟

43- هنري موزلي چگونه توانست قانون تناوبي مندليف را اصلاح كند؟

44- مدل كوانتومي چگونه علت رفتار تناوبي عنصرها را توضيح مي دهد؟

45- در هر گروه جدول تناوبي كدام زير لايه ها در حال پر شدن است؟

46- عنصرهاي شبه فلز جدول تناوبي كدامند؟

47- رفتار فلزي يا نافلزي چه ارتباطي با ساختار الكتروني اتم دارد؟

48- شعاع كووالانسي و شعاع واندروالسي اتم را تعريف كنيد؟

49- چه رابطه اي بين الكترونگاتيوي و خاصيت فلزي يا نافلزي وجود دارد؟

50- روند تغيير انرژي نخستين يونش اتم ها در طول هر گروه يا دوره جدول تناوبي چگونه است؟

51- بار مؤثر هسته چيست؟

52- چگونه مي توان از روي آرايش الكتروني يك اتم جاي آن را در جدول تناوبي مشخص كرد؟

53- شعاع اتمي به چه عواملي وابسته است؟

54- عنصر شبه فلز سيلسيمSi از چه نظر به فلزها و از چه نظر به نافلزها شباهت دارد؟

55- اثر پوشيدگي الكترون هاي دروني چيست و چه تأثيري بر خواص اتم دارد؟

56- مبناي دسته بندي عنصرها به فلز، نافلز و شبه فلز چيست؟

57- جدول تناوبي عنصرها در حال حاضر چند گروه و چند دوره دارد؟ كدام يك از دوره هاي جدول تناوبي هنوز كامل نشده است؟

58- مندليف وجود كدام عنصرهاي كشف نشده را پيش گويي كرد؟ او چگونه موفق به انجام اين كار شد؟

59- بي نظمي هايي كه جدول تناوبي مندليف با آن مواجه شد چه بود؟ او اين بي نظمي ها را به چه دليل مي دانست؟

60- گازهي نجيب به كدام دسته ي فلزها، نافلزها يا شبه فلزها تعلق دارند؟

61- قاعده هشتايي چيست و چگونه نحوه تشكيل پيوند يوني را توضيح مي دهد؟

62- قاعده هشتايي در مورد كدام عنصرها برقرار است؟

63- به هنگام تشكيل يون شعاع اتم چه تغييري مي كند؟

64- روند تغيير شعاع يوني در طول هر گروه جدول تناوبي چگونه است؟

65- چرا بار آنيون ها و كاتيون ها هيچ گاه از عدد 3 بزرگتر نيست؟

66- شعاع يوني در طول هر دوره جدول تناوبي چگونه تغيير مي كند؟

67- خواص مشترك تركيب هاي يوني را نام ببريد؟

68- مفاهيم زير را تعريف كنيد.

الف) شبكه بلور ب) شعاع يوني ج) انرژي شبكه

69- توضيح دهيد كه يزرگي انرژي شبكة يك تركيب يوني چه اطلاعاتي را درباره آن تركيب در اختيار ما قرار مي دهد؟

70- براساس ساختار تركيب هاي يوني منشأ خواص مشترك آنها را توضيح دهيد.

71- عوامل مؤثر بر انرژي شبكه يك نمك چيست؟

72- شدت نيروي الكتريكي يون ها چه ارتباطي با شعاع و بار آنها دارد؟

73- چگونه مي توان انرژي شبكه دو تركيب يوني را با هم مقايسه كرد؟

74- آب تبلور چيست و به كدام نمك ها آبپوشيده گفته مي شود؟

75- چرا به هنگام تشكيل بلور ممكن است مولكول هاي آب درون آن گير بيافتند؟

76- حرارت دادن چه تأثيري بر روي نمك هاي آبپوشيده دارد؟

77- نام گذاري و فرمول نويسي نكم هاي آبپوشيده چه تفاوتهايي با نمك هاي بدون آب دارد؟

78- اتم هاي مربوط به آنيون و كاتيون هاي تك اتمي در كجاي جدول تناوبي قرار دارند؟

79- كدام فلزها مي توانند چند نوع يون با بار مختلف توليد كنند؟ چگونه بين اين يون ها تمايز مي گذاريم؟

80- چرا اتم هاي كربن به صورت يون تك اتمي در تركيب هاي يوني ديده نمي شود؟

81- خواص تركيب هاي مولكولي چه تفاوتي با خواص تركيب هاي يوني دارد؟

82- چگونه مي توان در آزمايشگاه يوني يا مولكولي بودن يك ماده مجهول را پيش گويي كرد؟

83- چرا در مدل الكترون نقطه اي تنها الكترون هاي لايه ظرفيت اتم ها نمايش داده مي شود؟

84- چه تفاوتي بين پيوند كووالانسي و پيوند يوني وجود دارد؟

85- طول پيوند كووالانسي ميان دو اتم چگونه تعريف مي شود؟

86- انرژي پيوند كووالانسي را تعريف كنيد و توضيح دهيد كه چرا انرژي پيوند با واحد KJ/mol بيان مي شود؟

87- چه رابطه اي ميان طول پيوند و انرژي پيوند وجود دارد؟

88- چه رابطه اي ميان انرژي پتانسيل و پايداري يك پيوند كووالانسي وجود دارد؟

89- بر اساس مفهوم انرژي پتانسيل توضيح دهيد كه چرا اتم ها در طبيعت به حالت آزاد يافت نمي شوند؟

90- منظور از چندگانگي پيوند چيست؟ چه تفاوتي ميان پيوندهاي يگانه، دوگانه و سه گانه وجود دارد؟

91-چه عاملي منجر به قطبي بودن يك پيوند مي شود؟

92- چگونه مي توان پيش بيني كرد كه يك پيوند يوني، كووالانسي ناقطبي و يا كووالانسي قطبي است؟

93- چرا اتم هاي يك پيوند قطبي بار جزيي مثبت يا منفي پيدا مي كنند؟

94- جهت دو قطبي يك پيوند را چگونه مشخص مي كنند؟

95- ساختار لوويس يك مولكول چه اطلاعاتي را در مورد آن مولكول در اختيار ما مي گذارد؟

96- پيوند داتيو چيست و چه زماني تشكيل مي شود؟

97- قلمروهاي الكتروني ناپيوندي چه تأثيري بر زاويه هاي پيوندي مولكول دارد؟

98- جهت دو قطبي يك مولكول را چگونه مشخص مي كنند؟

99- عدد اكسايش يك اتم در مولكول چگونه تعيين مي شود؟

100- پيوند هيدروژني چيست؟ بين چه مولكولي هايي پيوند هيدروژني برقرار است؟

101- فرمولهاي ساختاري ايزومرهاي هپتان را رسم كنيد و آنها را نامگذاري نماييد

102- ساختارهايي رسم كنيد كه با نام هاي زير مطابقت داشته باشند.

الف)3،3- دي متيل- 1- بوتن ب)2- متيل-2- پنتن

103- فرمول ساختاري ايزومرهاي هگزن را رسم كنيد و آنها را نام گذاري نماييد.

تهیه وتنضیم :علیرضا عظیمی - فردین عظیمی - سالار عباسوندا از دانش اموزان دبیرستان دکتر معین

مهمترين تفاوت ميان يك عنصر و يك تركيب چيست؟

2- هدف فلاسفه يونان باستان از پيشنهاد نظريه عناصر چهارگانه چه بود؟

3- پيوسته يا گسسته بودن ماده به چه معناست؟

4- چه شواهد تجربي براي گسسته بودن ماده وجود دارد؟

5- اصول نظريه اتمي دالتون را بيان كنيد؟

6- نارسايي ها و ايرادهاي نظريه اتمي دالتون را بيان كنيد؟

7- كوچكترين ذره اي كه حواص شيميايي و فيزيكي يك عنصر به آن وابسته است، چيست؟ آيا اين ذره تقسيم ناپذير است؟ نظر دالتون در اين باره چه بود؟

8- آيا امكان دارد ذره اي بار الكتريكي داشته باشد ولي جرم نداشته باشد؟ چرا؟

9- بين اجزاي تشكيل دهنده اتم چه نيروهايي وجود دارد؟

10- چه شواهد تجربي وجود داشت كه نشان مي داد اتم ها تقسيم پذيرند؟

11- برقكافت به چه فرآيندي گفته مي شود؟

12- اجزاي تشكيل دهنده دستگاه پرتو كاتدي را شرح دهيد.

13- بار الكتريكي كاتد و آند در دستگاه پرتو كاتدي چگونه است؟

14- ميدان هاي الكتريكي و مغناطيسي را در آزمايش پرتو كاتدي چگونه ايجاد مي كنيم؟

15- چرا پديده پرتوزايي با كاهش جرم ماده پرتوزا همراه است؟

16- يكاي بار الكتريكي مطلق و نسبي ذرات چيست؟

17- رادرفورد از بمباران ورقه طلا با ذرات چه نتيجه اي گرفت؟

18- مدل اتمي تامسون چه پيش بيني در مورد نتيجه آزمايش رادرفورد انجام مي داد؟

19- بزرگي حجم هسته و اتم را با هم مقايسه كنيد.

20- ايزوتوپ هاي مختلف يك عنصر در تعداد كدام يك از ذرات زير اتمي با هم تفاوت دارند؟

21- انرژي تابشي چيست و اشكال مختلف آن كدامند؟

22- طيف يك ماده چيست؟ و به چه طيفي پيوسته مي گويند؟

23- رابطه طول موج و انرژي امواج الكترومغناطيسي چگونه است؟

24- چه تفاوتي بين طيف پوسته و طيف خطي وجود دارد؟

25- چه ارتباطي بين طيف جذبي و طيف نشري يك گاز وجود دارد؟

26- براي اين واقعيت كه يك اتم فقط انرژي هاي معيني مي تواند داشته باشد چه شاهدي وجود دارد؟

27- فرض هاي مدل اتمي بور براي اتم هيدروژن را بيان كنيد.

28- منظور از حالت پايه و حالت برانگيخته چيست؟

29- مدل اتمي بور جذب و نشر انرژي توسط اتمها را چگونه توضيح مي دهد؟

30- چه شواهدي براي لايه لايه بودن ساختمان اتم وجود دارد؟

31- بزرگي انرژي هاي يونش يك اتم به چه عواملي بستگي دارد؟

32- چرا پس از جدا شدن همه الكترون هاي يك لايه كندن الكترون بعدي دشوارتر مي شود؟

33- اوربيتال چيست؟

34- چرا انرژي هاي يونش را براي يك مول اتم يا يون تعريف مي كنند؟

35- اسپين چيست؟ چرا الكترون اسپين دارد؟

36- چه شباهتي ميان الكترون و آهن ربا وجود دارد؟

37- هر كدام از لايه هاي اصلي چند زير لايه دارد؟

38- تعداد الكترون ها در هر زير لايه و در هر اوربيتال به كدام يك ار چهار عدد كوانتومي بستگي دارد؟

39- ترتيب پر شدن اوربيتال ها از الكترون ها براساس چه عاملي است و چگونه مي باشد؟

40- لايه ظرفيت اتم را تعريف كنيد.

41- چه ضرورتي براي دسته بندي عنصرها وجود دارد؟

42- شيميدانها براي دسته بندي عنصرها چه ملاكي را به كار مي برند؟

43- هنري موزلي چگونه توانست قانون تناوبي مندليف را اصلاح كند؟

44- مدل كوانتومي چگونه علت رفتار تناوبي عنصرها را توضيح مي دهد؟

45- در هر گروه جدول تناوبي كدام زير لايه ها در حال پر شدن است؟

46- عنصرهاي شبه فلز جدول تناوبي كدامند؟

47- رفتار فلزي يا نافلزي چه ارتباطي با ساختار الكتروني اتم دارد؟

48- شعاع كووالانسي و شعاع واندروالسي اتم را تعريف كنيد؟

49- چه رابطه اي بين الكترونگاتيوي و خاصيت فلزي يا نافلزي وجود دارد؟

50- روند تغيير انرژي نخستين يونش اتم ها در طول هر گروه يا دوره جدول تناوبي چگونه است؟

51- بار مؤثر هسته چيست؟

52- چگونه مي توان از روي آرايش الكتروني يك اتم جاي آن را در جدول تناوبي مشخص كرد؟

53- شعاع اتمي به چه عواملي وابسته است؟

54- عنصر شبه فلز سيلسيمSi از چه نظر به فلزها و از چه نظر به نافلزها شباهت دارد؟

55- اثر پوشيدگي الكترون هاي دروني چيست و چه تأثيري بر خواص اتم دارد؟

56- مبناي دسته بندي عنصرها به فلز، نافلز و شبه فلز چيست؟

57- جدول تناوبي عنصرها در حال حاضر چند گروه و چند دوره دارد؟ كدام يك از دوره هاي جدول تناوبي هنوز كامل نشده است؟

58- مندليف وجود كدام عنصرهاي كشف نشده را پيش گويي كرد؟ او چگونه موفق به انجام اين كار شد؟

59- بي نظمي هايي كه جدول تناوبي مندليف با آن مواجه شد چه بود؟ او اين بي نظمي ها را به چه دليل مي دانست؟

60- گازهي نجيب به كدام دسته ي فلزها، نافلزها يا شبه فلزها تعلق دارند؟

61- قاعده هشتايي چيست و چگونه نحوه تشكيل پيوند يوني را توضيح مي دهد؟

62- قاعده هشتايي در مورد كدام عنصرها برقرار است؟

63- به هنگام تشكيل يون شعاع اتم چه تغييري مي كند؟

64- روند تغيير شعاع يوني در طول هر گروه جدول تناوبي چگونه است؟

65- چرا بار آنيون ها و كاتيون ها هيچ گاه از عدد 3 بزرگتر نيست؟

66- شعاع يوني در طول هر دوره جدول تناوبي چگونه تغيير مي كند؟

67- خواص مشترك تركيب هاي يوني را نام ببريد؟

68- مفاهيم زير را تعريف كنيد.

الف) شبكه بلور ب) شعاع يوني ج) انرژي شبكه

69- توضيح دهيد كه يزرگي انرژي شبكة يك تركيب يوني چه اطلاعاتي را درباره آن تركيب در اختيار ما قرار مي دهد؟

70- براساس ساختار تركيب هاي يوني منشأ خواص مشترك آنها را توضيح دهيد.

71- عوامل مؤثر بر انرژي شبكه يك نمك چيست؟

72- شدت نيروي الكتريكي يون ها چه ارتباطي با شعاع و بار آنها دارد؟

73- چگونه مي توان انرژي شبكه دو تركيب يوني را با هم مقايسه كرد؟

74- آب تبلور چيست و به كدام نمك ها آبپوشيده گفته مي شود؟

75- چرا به هنگام تشكيل بلور ممكن است مولكول هاي آب درون آن گير بيافتند؟

76- حرارت دادن چه تأثيري بر روي نمك هاي آبپوشيده دارد؟

77- نام گذاري و فرمول نويسي نكم هاي آبپوشيده چه تفاوتهايي با نمك هاي بدون آب دارد؟

78- اتم هاي مربوط به آنيون و كاتيون هاي تك اتمي در كجاي جدول تناوبي قرار دارند؟

79- كدام فلزها مي توانند چند نوع يون با بار مختلف توليد كنند؟ چگونه بين اين يون ها تمايز مي گذاريم؟

80- چرا اتم هاي كربن به صورت يون تك اتمي در تركيب هاي يوني ديده نمي شود؟

81- خواص تركيب هاي مولكولي چه تفاوتي با خواص تركيب هاي يوني دارد؟

82- چگونه مي توان در آزمايشگاه يوني يا مولكولي بودن يك ماده مجهول را پيش گويي كرد؟

83- چرا در مدل الكترون نقطه اي تنها الكترون هاي لايه ظرفيت اتم ها نمايش داده مي شود؟

84- چه تفاوتي بين پيوند كووالانسي و پيوند يوني وجود دارد؟

85- طول پيوند كووالانسي ميان دو اتم چگونه تعريف مي شود؟

86- انرژي پيوند كووالانسي را تعريف كنيد و توضيح دهيد كه چرا انرژي پيوند با واحد KJ/mol بيان مي شود؟

87- چه رابطه اي ميان طول پيوند و انرژي پيوند وجود دارد؟

88- چه رابطه اي ميان انرژي پتانسيل و پايداري يك پيوند كووالانسي وجود دارد؟

89- بر اساس مفهوم انرژي پتانسيل توضيح دهيد كه چرا اتم ها در طبيعت به حالت آزاد يافت نمي شوند؟

90- منظور از چندگانگي پيوند چيست؟ چه تفاوتي ميان پيوندهاي يگانه، دوگانه و سه گانه وجود دارد؟

91-چه عاملي منجر به قطبي بودن يك پيوند مي شود؟

92- چگونه مي توان پيش بيني كرد كه يك پيوند يوني، كووالانسي ناقطبي و يا كووالانسي قطبي است؟

93- چرا اتم هاي يك پيوند قطبي بار جزيي مثبت يا منفي پيدا مي كنند؟

94- جهت دو قطبي يك پيوند را چگونه مشخص مي كنند؟

95- ساختار لوويس يك مولكول چه اطلاعاتي را در مورد آن مولكول در اختيار ما مي گذارد؟

96- پيوند داتيو چيست و چه زماني تشكيل مي شود؟

97- قلمروهاي الكتروني ناپيوندي چه تأثيري بر زاويه هاي پيوندي مولكول دارد؟

98- جهت دو قطبي يك مولكول را چگونه مشخص مي كنند؟

99- عدد اكسايش يك اتم در مولكول چگونه تعيين مي شود؟

100- پيوند هيدروژني چيست؟ بين چه مولكولي هايي پيوند هيدروژني برقرار است؟

101- فرمولهاي ساختاري ايزومرهاي هپتان را رسم كنيد و آنها را نامگذاري نماييد

102- ساختارهايي رسم كنيد كه با نام هاي زير مطابقت داشته باشند.

الف)3،3- دي متيل- 1- بوتن ب)2- متيل-2- پنتن

103- فرمول ساختاري ايزومرهاي هگزن را رسم كنيد و آنها را نام گذاري نماييد.

تهیه وتنضیم :علیرضا عظیمی - فردین عظیمی - سالار عباسوندا از دانش اموزان دبیرستان دکتر معین

سوالات فصل ۲ شیمی۳

۱ – با در دست داشتن معادله هاي زير

FeO_(S) + H2_(g)® Fe_(s) + H2O _(g) ΔH = 24/7 KJ

FeO _(S) + ½ O2 _(g) ® Fe₃O_{4 (S)} ΔH = -317/6Kj

H_2(g)+ ½ O2 _(g)® H₂O _(g) ΔH = -24/18 kj

مقدار ΔH واکنش زير را محاسبه کنيد.

3 ₍Fe_(s) + 4H₂O_(g) ® Fe3O_{4 (S)}+ 4 H_2(g)

149/9 KJ- :پاسخ

۲ – تعيين کنيد چه مقدار گرما لازم است تا بتوانيم ۰۱ گرم آب مايع با دماي ْc ۹۲ را به بخار آب با دماي 115 ْc تبديل کنيم. (گرماي تبخير آب برابر 2260 j/g مي باشد و ظرفيت گرمايي ويژه ي آب برابر 4/184 است )

۲۳۲۴j = q : پاسخ

3– با توجه به مقادير آنتالپي هاي سوختن داده شده براي مواد مقدار H Δ واکنش زير را تعيين کنيد.

3 C2H2 ® C6H6

ΔH سوختن C2H2 = -1305 KJ.mol ^-1

ΔH سوختن C6H6 = - 327KJ . mol^-1

KJ 642- = ΔH : پاسخ

4 – وقتي يک مول CH4 در فشار ثابت مي سوزد مقدار 890 KJ انرژي گرمايي توليد مي کند. اگر 5/8 g از گاز متان در فشار ثابت بسوزد مقدار H Δ مربوط به آن را محاسبه کنيد.

ΔH = -گرماي آزاد شده = 320

5– يک سيستم با حجم 25 ليتر ، مقدار kj ۱ گرما جذب مي کند. مقدار ΔE سيستم را در حالتهاي زير محاسبه کنيد.

الف ) اگر گرما در حجم ثابت توسط سيستم جذب شود. 1KJ = ΔE : پاسخ

ب ) اگر سيستم در فشار ۱ amt منبسط شود و به حجم 28/95 ليتر برسد.

ΔE = 0/6 KJ

ج) اگر سيستم منبسط شود در فشار 0/56 Atm و به حجم 42/36 ليتر برسد.

پاسخΔE = 0

6– در يک ظرف گرماسنج 50 g از محلول سديم هيدورکسيد و 50g از محلول هيدروکلريک اسيد با دماي ۲۲ cْ را واکنش مي دهيم. دما افزايش مي يابد و به 28/87 ْc مي رسد. اگر از ظرفيت گرمايي ويژه ي گرما سنج صرف نظر شود مقدار گرماي آزاد شده در واکنش زير را محاسبه کنيد.

HCL (aq) + NaOH (aq) ® NaCL (aq) + H2O (l)

(ظرفيت گرمايي ويژه محلول برابر 4/18 مي باشد)

پاسخ q = - 2871/66 j

7– با دردست داشتن معادله هاي زير :

2NH3(g)+3 N20 (g) ® 4 N2(g)+ 3 H2 O (g) ΔH = -1010 KJ

4NH3 (g)+ 3 o2 (g) ® 2N2(g)+ 6H2O (L) ΔH = -153 KJ

مقدار ΔH واکنش مقابل را محاسبه کنيد.

N2(g) + ½ o2 ® N2O(g)

ΔH = 81/5 KJ

8– مقدار 15g از يک نمونه از فلز طلا ( با ظرفيت گرمايي مولي برابر با j. c^-¹.mol^-¹۲۵/۴ ) حرارت داده مي شود تا از دماي 16/1 ْc به دماي 49/3 ْC برسد. مقدار گرماي جذب شده توسط طلا را محاسبه کنيد.